数据氙的电子排布电子排布：[Kr]5s²5p⁶；电负性：2.60（泡林标度） [5] ；化学键能：Xe－O：84kJ ·mol⁻¹；氧化态：Xe(0)， Xe(II)， Xe(IV)， Xe(VI)， Xe(VIII) [1] ；晶体结构：面心立方晶胞；a = 620.23 pm；电离能(kJ /mol)：I₁：1170.4；I₂： 2046；I₃： 3097；I₄： 4300；　　I₅： 5500；I₆： 6600；I₇： 9300；I₈： 10600；I₉： 19800；I₁₀： 23000。
氙的电子构型非常稳定，且它的电离能相对较大，因此在化学上显惰性，只与强的氧化剂反应。
氟化反应与氟化氙氙气与氟气直接混合，可以得到无色的XeF₂,XeF₄与XeF₆晶体 [6] ，氙与氟的比例不同，得到的主产物不同[6] ：Xe:F₂=2:1，1273K,1.03×10⁵Pa [7] 或298K,紫外线光照 [6] ：；Xe:F₂=1:5，873K,6.18×10⁵Pa：；Xe:F₂=1:20，573K,6.18×10⁵Pa：；若使用镍、钴和钙的氟化物作为催化剂能显著提高上述反应速率，使用Ag₂O或Ni₂O₃则可以在零度时引起氟和氙的爆炸反应。
一些氟化物则对反应催化具有选择性，例如在Xe：F₂=1:10，温度为120℃时，使用氟化镁作为催化剂，产物只有XeF₂，若使用二氟化镍作为催化剂，产物则只有XeF₆。
[3] 氙的三种氟化物在室温下都能稳定存在。
若将XeF₂溶于水中，则与水缓慢反应，又得到氙气：XeF₄与水反应时，一半发生反应，另一半则歧化为Xe(0)与Xe(VI)：，反应过程中有疑似XeOF₂的黄色中间产物 [6] 。
XeF₆与水发生的是水解反应：，生成的XeOF₄则进一步与水反应，直到完全水解：。
生成的XeO₃可以溶解于水并稳定存在，不会进一步氧化水。
碱性时，XeF₆会歧化为不溶解的高氙酸盐与氙气。
[6] 氙的氟化物都是强的氧化剂与氟化剂，在工业生产上有实际用途，例如一些有机物的氟化，使用的就是XeF₂。
[6] 含氧化合物氙的氧化物有XeO₃与XeO₄，对应的酸根为氙酸根(HXeO₄⁻)与高氙酸根(XeO₆⁴⁻) [6] 。
XeO₃可用XeF₄或XeF₆与水反应制得 [6] ，XeO₃在酸性与中性溶液中稳定，在碱性溶液中以HXeO₄⁻形式存在，并且不稳定，易分解或歧化 [6] 。
XeO₄可由高氙酸钡与硫酸复分解制得 [6] ：，XeO₄是一种稳定性差，易爆炸的黄色固体，氧化性极强 [6] 。
除上边所述的XeF₆歧化制法，高氙酸盐亦可通过XeO₃的碱溶液与臭氧反应制得。
[1] 复合氟化物六氟化铂（左）与六氟合铂酸氙（右）在氙的化合物的发现史上，复合氟化物占有重要的地位。
氙的第一个真正意义上的化合物正是复合氟化物氟铂酸氙（Xe⁺PtF₆⁻)，它是用Xe与强氧化剂PtF₆混合产生的：。
随着Xe与PtF₆的用量的不同，氟铂酸氙的组成可以在Xe⁺：PtF₆⁻=0.5:1之间变化。
氟铂酸氙是一种发粘的橙黄色固体，在室温下稳定，遇水分解出氙，氧气，氟化氢和二氧化铂(IV)。
其他一些金属的六氟化物也可以与氙反应生成形如XeMF₆的化合物。
[3] 将氙、氟和固态PF₅混合并辉光放电，可以生成不稳定的XePF₆，同时氙、氟和玻璃仪器反应产生Xe₂SiF₆。
将二氟化氙和一些金属的五氟化物反应也可以生成XeMF₆型的化合物。
[3] 其它化合物含有Xe-N键与Xe-C的化合物均被发现，典型代表是FXeN(SO₂F)₂与[Xe(C₆F₅)]·[C₆F₅BF₃] [1] 。
氙还有氢醌包合物形式的化合物，其中氙被捕集至氢醌的晶格之中。
[1]