化学图表题侧重考查学生的识图能力及数据处理能力，同时对综合分析能力和创新意识也进行了很好的考查。
考查坐标图象的判断，即用横、纵坐标分别表示不同的化学量，要求大家判断化学反应过程中pH大小、生成物的质量、反应物的质量、溶质的质量分数、溶解度等相关量的变化情况。
该题也有可能是坐标图象与表格分析的综合考查。
特点：根据坐标图象分析化学现象或者规律，考查观察图表的能力及用准确语言表述化学现象或规律的能力。
解题方法：此类试题首先注意做到“五看”，一看坐标(横纵坐标的含义)、二看起点(图象的起点)、三看拐点(图象的拐点及终点)、四看比例(看图象中横纵坐标的比例关系)、五看特征(看图象的走向，如上升还是下降等)。
其次把图象表示的意义与化学知识有效结合起来，找出图与化学反应的量的具体关系即可。
模板一　化学反应中物质质量的变化曲线1．化学反应中反应物的质量变化开始不为0，随着反应的进行，反应物的质量在不断减少，最后不为0(完全反应开始不为0，随着反应的进行，反应物的质量在不断减少，最后为0　　2.化学反应中生成物的质量变化考向图象图象解读生成物质量的变化随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量将不再发生变化)向两种混合溶液中加入另一种溶液，应遵循优先反应原则(优先发生中和反应，再发生其他反应)，如将NaOH溶液加到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，生成物(沉淀)的质量不从原点开始，但若沉淀为不溶于酸的BaSO4时，曲线也从原点开始加入催化剂时，生成物质量的变化反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，但不影响生成物的质量3.金属和酸反应时生成氢气的质量(详见P28)4．其他考向图象图象解读反应物与生成物的总质量在密闭容器中，随着反应的进行，物质的总质量不会随着时间的改变而改变固体物质与溶液反应溶液质量变化消耗的固体质量比溶液中析出固体物质或放出气体的质量大时，随着反应的进行，溶液质量增加，完全反应后，溶液质量不变，如锌粒与稀硫酸反应消耗的固体质量比溶液中析出固体物质的质量小时，随着反应的进行，溶液质量减小，完全反应后，溶液质量不变，如铁与硫酸铜反应　下列实验过程中与图象描述相符的一组是()A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水在有无MnO2的情况下产生氧气B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸D．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙模板二　溶液中相关量的变化曲线1．溶液中溶质质量曲线(CaO除外)考向图象图象解读物质溶于水时溶液中溶质质量变化一定温度下，向一定质量的水中加入某种固体物质，溶质质量不断增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量不再增加向某物质的不饱和溶液中继续加入该物质一定温度下，向某物质的不饱和溶液中继续加入该物质，当溶液未达到饱和状态时，溶质质量不断增大；当溶液达到饱和状态时，溶质质量不再增加向某物质的饱和溶液中加入该物质一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶质质量保持不变　　2.溶质质量分数曲线考向图象图象解读不发生化学反应的溶质质量分数的变化情况在一定温度下，向某不饱和溶液中继续加入某溶质，该溶质的质量分数随着溶质质量的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变(2010年T7D)一定温度下，向某一饱和的溶液中加入相同的溶质，溶液的溶质质量分数不变溶液稀释时，溶质的质量不变，而水的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小，但不为零反应物溶质质量分数变化反应物为溶质时，随着反应的进行，溶质质量不断减小，直到完全反应，此时溶质质量分数为零生成物溶质质量分数变化生成物为溶质时，随着反应的进行，溶质质量不断增加，溶质质量分数不断增大，直至反应结束，此时溶质质量分数达到最大　常温下，往盛有一定量液体M的烧杯中逐渐加入固体N并充分搅拌。
如图，横坐标x表示固体N的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量。
下列实验与图象对应关系不合理的是()选项MNyA稀盐酸铁粉溶液的质量B稀盐酸纯碱溶液的质量C接近饱和的硝酸钾溶液硝酸钾溶液中溶质的质量分数D饱和澄清石灰水生石灰溶液中溶质的质量分数模板三　pH变化曲线1．稀释溶液时pH曲线考向图象图象解读酸加水酸性溶液加水稀释时，因酸性溶液的pH＜7，水的pH＝7，随着加入水的质量的增加，pH不断增大，但不会大于7碱加水碱性溶液加水稀释时，因碱性溶液的pH＞7，水的pH＝7，随着加入水的质量的增加，pH不断减小，但不会小于7　　2.酸碱反应的pH曲线考向图象图象解读滴碱入酸起始时，溶液的pH＜7，溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性(2009年T30)滴酸入碱起始时，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性(2011年T7)酸和盐的混合溶液中加入碱性溶液如向HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，反应开始时，Na2CO3先与HCl反应，溶液的pH逐渐增大，当HCl与Na2CO3反应完时，溶液pH＝7，即AB段；然后Na2CO3和CaCl2开始反应，此过程中溶液的pH不变，pH＝7，即BC段；当CaCl2与Na2CO3完全反应后，继续滴加碱性Na2CO3溶液，溶液的pH＞7　)向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是()A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D．a、b、c三点所示的溶液中都含有Na＋、Cl－1.（例3变式）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。
下列说法正确的是()A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应2.（P83例2变式）(2019·邢台二模)常温下，往盛有一定量液体甲的烧杯中逐渐加入固体乙并充分搅拌。
如图所示中横坐标x表示固体乙的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量。
下列实验与图象对应关系合理的是()选项甲乙yA稀盐酸氧化铜溶液的质量B水氢氧化钠溶液的温度C饱和石灰水生石灰溶质的质量D硝酸银溶液铜粉溶质的质量3.)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。
相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。
将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。
下列说法正确的是()A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应4．PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。
下列叙述错误的是()A．100 ℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100 g/LB．60 ℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度C．20 ℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量D．80 ℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40 ℃，该过程中一定析出固体5向盛有HCl和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图象能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是()A．①③ B．①②④C．②④ D．①②③6．下列图象中有关量的变化趋势正确的是()A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释B．向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释C．向一定质量的锌粒中加入稀盐酸D．向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体7．)如图所示四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是()A．甲：恒温条件下向一定量的氯化铵溶液中不断加水B．乙：向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸C．丙：向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液D．丁：分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸8．)下列图象不能正确反映其对应变化关系的是()A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．等质量的镁粉和铁粉分别与足量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液9．化学图象可以将抽象的化学过程形象地展示出来。
下列图象分别对应四种过程，其中正确的是()A．向一定量的盐酸中滴加足量蒸馏水稀释B．向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸C．在一定温度下，向NaCl的饱和溶液中，加入KNO3固体D．向等质量的铝、镁中加入足量且溶质质量分数相等的稀硫酸10．(2019·石家庄新华区质检)下列选项与图象不相符的是()A．甲：向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入铁粉B．乙：一定温度下，向饱和氯化钙溶液中加入氯化钙固体C．丙：一氧化碳还原一定质量的氧化铁D．丁：加热一定质量的高锰酸钾固体11．如图所表示的各种变化趋势中，正确的是()A．加热氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸C．向一定量的碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液D．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热反应12)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是()A．A点溶液中的溶质有2种B．E点溶液中的溶质有3种C．AB段有沉淀生成D．F点溶液的pH>7第12题图13.（T12变式）(2018·衡阳)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。
下列说法错误的是(B)第13题图A．滴加碳酸钠溶液的质量为a～c克时，溶液中发生反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性题型之二　维恩图类特点：以数学学科中集合图的形式，利用圆与圆之间的关系，如相交、相离、包含等，简洁明了的表示物质间的反应关系或有关概念间的从属关系等。
河北省2007年中考率先出现此类题目后，其他省市中考竞相模仿。
　)概念之间存在交叉、并列或包含关系。
若有关概念之间存在如下图所示的关系，则下列选项中的概念符合图中所示关系的是()选项ABCDM化合物化合物物理变化分解反应N纯净物单质化学变化燃烧Q单质氧化物缓慢氧气化合反应理解两圆相交(交叉关系)、相离(并列关系)、包含(包含关系)的位置关系，掌握常见物质间的反应现象及转化关系，了解常见概念间的从属关系是解决此类问题关键。
1．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是()A．有气泡产生B．无明显现象C．有红色固体析出D．有蓝色沉淀生成2.（T1变式）(2018·石家庄27中模拟)铝、硫酸、硫酸铜和石灰水都是初中化学常见物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述不正确的是()A．有气泡产生B．溶液颜色变深C．有蓝色沉淀产生D．无明显现象3．(2011·河北)图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是(D)A．甲 B．乙 C．丙 D．丁4.（T3变式）图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是()A．甲 B．乙 C．丙 D．丁5．(2019·唐山丰南区一模)下列选项符合图中所示从属关系的是(A)选项ABCDX可燃冰石墨氯化钾玻璃棒Y新能源混合物氧化物导体6，现有氯化铜、烧碱、硫酸、二氧化碳、碳酸钠五种物质的溶液，将其两两混合如图Ⅰ，其反应可以得到符合图Ⅱ关系的是()中考初中化学综合题1．金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。
（1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。
为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。
①B中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。
②C中观察到的现象是_____。
（2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。
这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。
（3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。
以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：①TiO2中钛元素的化合价是_____。
②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2_____Cl2+_____。
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。
从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。
2．央视《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。
据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。
（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是　　 。
（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；③ 锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。
（提出猜想）猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
（进行实验）设计方案并进行实验。
实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想　　 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为： 。
（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是　　 ；②下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是　　 （填序号）。
A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁（反思应用）电器短路会引起火灾，我们要严加防范。
如果电器着火应该采取的灭火方法是： 。
（探究拓展）该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固体质量m2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g（3）表格中，m=　　 。
（4）合金样品中镁的质量=　　 。
（5）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
（要求写出计算过程，下同）（6）计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3．硫酸在工业上有着重要的用途。
I．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2SO2H2SO4（原理）（工艺流程）（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。
（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。
（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。
（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。
（提示：生成物有一种是CaSO3）II．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_____。
该物质可用来生产氯化铁晶体。
氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。
III．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。
实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水_____g．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。
该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。
请写出稀硫酸的一种用途_____。
IV．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。
如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）________________4．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．(1)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置．①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是_______．②实验Ⅱ中反应的化学方程式是_______．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为___．(2)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲____乙(填“＞”、“＜”或“=”)．②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____(填字母序号)．A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变 C 溶质的质量分数一定变大 D 溶液的质量一定变大 E 该饱和溶液还可以溶解其它物质(3)下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是___(填字母序号)．A ④→⑤可析出53.9g KNO3晶体B ②③⑤中溶质的质量分数相等C ①③④均为不饱和溶液D 保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液．5．某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
（1）在溶解固体1的过程中需要控制水的用量，原因有__________（填标号）。
A提高实验效率 B保证固体1全部溶解 C节约能源（2）若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为________g。
（3）根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是______。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因____________________（写一点）。
6．⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。
在下图中填写不同类别的物质__________（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。
⑵某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。
化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。
①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸_____g。
②实验测定：称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g280.0278.9277.8277.8完全反应后，生成的CO2气体的质量为___________g。
③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数________（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
7．今年，广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。
小明同学查阅了镉的相关信息：①镉元素位于第五周期ⅡＢ族。
②镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8.64g/cm3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱。
③镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。
回答下列问题：（1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的是（______）A 镉属于金属元素 B 一个镉原子中有48个质子C 镉原子示意图中X=18 D 镉的相对原子质量为112.4g（2）归纳镉单质的化学性质_______________________________；（3）“镉大米”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区，消除“镉大米”需要从源头治理。
目前河水治理的方法是：把适量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中，形成CdCO3沉淀，以降低河水中Cd2+的浓度。
①若某河段主要含有氯化镉，与碳酸钠反应的化学方程式为_________________________。
②25℃时，CdCO3的溶解度为2.8×10-6g，则1L河水中含Cd2+的质量为______mg（河水密度为1.0g/cm3，计算结果精确到0.001mg）。
国家要求水中Cd2+的含量的标准≦0.005mg/L，用Na2CO3处理的河水____（填“是”或“否”）达标。
8．工业纯碱中常含有少量的氯化钠。
某学习小组对其组成展开探究。
现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。
完成下列问题：(1)反应后溶液中含有的溶质是_____。
(写化学式)。
(2)通过已知数据，能求出的量有_____(写字母序号)。
A．反应后溶液的总质量B．参加反应的氯化钙的质量C．样品中碳酸钠的质量分数D．氯化钙溶液中溶质的质量分数(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数为_________。
(写出计算过程，结果保留到0.1%)表格型计算题1、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用8g石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应,也不溶于水）,充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下：从以上数据可知,这四次试验中第___次试验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应.求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
上表中m、n的数值应均为多少?足量盐酸与100t这种石灰石反应,能得到二氧化碳的质量是多少?2、甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：试回答下列问题：(1)上述实验中，___________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
3、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中．然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：上表中X的数值为______；计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？4、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_______g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
(3)请在如图所示的坐标图中,画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．5、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_________g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）6、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为_________时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。