一、“三”步完成电极反应式的书写二、“加减法”书写电极反应式一般步骤：⒈ 先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
⒉ 根据氧化还原反应原理写出电极反应式⑴ 负极反应：负极失去电子发生氧化反应。
注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。
负极生成的金属离子在碱性溶液中能与OH－反应生成难溶性碱，如在碱性条件下，钢铁腐蚀中负极生成的Fe2＋与溶液中的OH－结合生成Fe(OH)2；⑵ 正极反应：正极得到电子发生还原反应。
若正极上的反应物质是O2时：① 电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH－，写为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；② 电解质溶液为酸性，则H＋必须写入正极反应式中，O2生成水。
写为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
⒊ 若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
如：用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4＋2O2＋2OH－＝CO32－＋3H2O,从总反应看,O2得电子参与正极反应，在碱性溶液中,O2得电子生成OH－,电池的正极反应式为：2O2＋4H2O＋8e-=8OH－。
负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式(电子守恒)得：CH4＋10 OH－－8e-＝CO32－＋7H2O。
⒋ 写出电池总反应方程式结合电子守恒将正负极电极反应式相加即得到电池总反应方程式。
⒌ 书写电极方程式时，正负极的判断是关键，看两极与电解质溶液得、失电子而快速推断出正、负极，同时还应充分注意介质与电极生成物的反应：三、 熟记“离子趋向”，抓住“电荷守恒”，熟练书写电池电极反应式⒈ 阳离子趋向正极，在正极上参与反应，在负极上生成(如H＋)；阴离子趋向负极，在负极上参与反应，在正极上生成(如：OH－、O2－、CO32－)。
⒉ “－ne－”是正电荷，“＋ne－”是负电荷，依据电荷守恒配平其他物质的系数。
⒊ 电池总反应式＝正极反应式＋负极反应式。