银元素是一种化学元素，其化学符号为Ag，原子序数为47。
它是一种贵金属，因为它的产量较少，同时它在电气、光学和医学等领域中具有广泛的应用。
纯白银颜色白，金属光泽，质软，掺有杂质后变硬，颜色呈灰、红色。
纯白银比重为10.5，熔点961.78℃，导电性能佳，溶于硝酸、浓硫酸中。
银的物理和化学性质与周期表第11族中的两个同族元素铜、金相似。
其47个电子排列在配置[Kr]4d105s1中，类似于铜（[Ar]3d104s 1）和金（[Xe]4f145d106s1）；第11族是d区块中为数不多，但具有完全一致电子组态的族。
这种独特的电子结构在填满的d副壳层上具有最高占据s副壳银是一种极其柔软、富强韧性和延展性的过渡金属，虽然它比金的稍差。
银以面心立方晶格结晶，体积配位数为12，其中只有单个5s电子轨域，类似于铜和金。
与具有未填满d壳层的金属不同，银中的金属键缺乏共价特征并且相对较弱。
该观察结果解释了单晶银的低硬度和高延展性。
5s层的单个电子，是造成金属银的许多奇异性质的原因。
银具有明亮的白色金属光泽，可以进行高度抛光，其特点是金属本身的名称成为颜色名。
与铜和金不同，从填满的d轨域带激发电子到银的s和p导带所需的能量足够大（约385 kJ / mol），它不再对应于可见区域的吸收，而是在紫外线区；因此银是白色的金属。
在长于450 nm的所有波长下，受保护的银具有比铝更大的光学反射率。
在波长短于450 nm时，银的反射率低于铝的反射率，并在310 nm附近下降到零。
第11族中的元素普遍的具有极高的导电性和导热性，因为它们的单个电子是自由且不与填满的d副壳层相互作用，因为这种相互作用（在先前的过渡金属中发生）降低了电子迁移。
[11]银的导电性是所有金属中最大的，甚至比铜还要大，但由于成本较高，因此不能广泛用于该性能。
射频工程是一个例外，特别是在VHF和更高的频率，其中镀银改善了导电性，因为这些电流倾向在导体表面而不是通过内部流动。
在美国的第二次世界大战期间，13540吨银用于电磁铁富集铀，主要是因为铜的战时短缺。
纯银具有最高的任何金属导热系数，尽管碳（金刚石同素异形体）和超流体氦-4的导电率更高。
银较任何金属具有最低的接触电阻。
银容易与铜、金以及锌形成合金。
具有低锌浓度的锌－银合金可以被认为是银中锌的面心立方固体溶液，因为银的结构不变，而随着添加更多的锌，电子浓度升高。
增加电子浓度进一步形成体心立方（电子浓度1.5），复杂立方（1.615）和六方密堆积相（1.75）。
物理性质：银是11族元素，延展性好（仅次于金），有明亮的银白色金属光泽，抛光度高。
在受保护的环境中，银对波长450纳米以上的光波反射率比铝高，对波长450纳米以下的光波反射率不如铝，对波长310纳米的光波反射率降为零。
[10]银的导电性在所有金属中最高，比铜还高，但在电气中由于价格高昂，应用并不广。
但射频工程（英语：radio-frequency engineering）是个例外，特别是在甚高频以上的频段，镀银能够显著增加元件和导线整体的导电性，因为高频电流会集中在导体的表面而非内部。
二战中美国生产浓缩铀的电磁铁用了13,450吨银，这是因为战时缺铜。
纯银在金属中导热性最高，但低于非金属中的碳（金刚石）和超流体氦-4（英语：superfluid helium-4）。
化学性质：银是古代发现的金属之一。
银在自然界中虽然也有单质存在，但绝大部分是以化合态的形式存在。
银具有很高的延展性，因此可以碾压成只有0.00003厘米厚的透明箔，1克重的银粒就可以拉成约两公里长的细丝。
银的导热性和导电性在金属中名列前茅。
银的特征氧化数为+1，其化学性质比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用，但久置空气中能变黑，失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的硫化氢（H2S）化合成黑色硫化银（Ag2S）的缘故。
其化学反应方程式为：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中：2Ag + 2H2SO4（浓） —Δ→ Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物：2Ag + F2 —473 K→ 2AgF暗棕色2Ag + Cl2 —Δ→ 2AgCl白色2Ag + Br2 —Δ→ 2AgBr黄色2Ag + I2 —Δ→ 2AgI橙色银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S：2Ag + S =Δ= Ag2S类似地，银和硒、碲的反应为：2 Ag + Se → Ag2Se2 Ag + Te → Ag2Te同位素：自然界存在的银有两种稳定同位素：107Ag和109Ag，其中前者的丰度略高（51.839%）。
银的两种同位素的丰度几乎相同，这在元素周期表中十分罕见（溴是另一个例子）。
银的原子量是107.8682 (2) 克/摩尔。
已确定银的二十八个放射性同位素的特性，其中最稳定的依次是105Ag（半衰期41.29天），111Ag（半衰期7.45天），112Ag（半衰期3.13小时）。
银有很多亚稳态核素，其中最稳定的依次是108mAg（半衰期418年），110mAg（半衰期为249.79天），106mAg（半衰期8.28天）。
其余的放射性同位素的半衰期皆短于一小时，大部分短于三分钟。
银的同位素原子量从92.950（94Ag）到129.950（130Ag）不等。
[19][20]丰度最高的稳定同位素（107Ag）之前的同位素的衰变类型主要是电子捕获，生成钯（46号元素）的同位素，而107Ag之后的同位素的衰变类型则主要是β衰变，生成镉（48号元素）的同位素。
107Pd β衰变成107Ag的半衰期为650万年。
铁陨石是仅有的“钯-银比”高到可以测量107Ag富度变化的物体。
由放射性产生的107Ag首次发现于1978年美国圣塔克拉拉的陨石。
发现者提出，一些小型铁核的行星与其异体，可能是在一千多万年前的核合成事件中产生的。
从这熔化过的星球本体中，观察到的107Pd–107Ag比值，反映出早期太阳系的吸积中应存在着不稳定的核种。
银是一种相当不活泼的金属。
因为它填满的4d外壳不能很好地屏蔽从核到最外面的5s电子的静电引力，因此银靠近电位序的底部（E0(Ag+/Ag)= +0.799 V）。
在第11族中，银具有最低的第一游离能（显示5s轨道的不稳定性），但具有比铜和金更高的第二和第三电离能（显示4d轨域的稳定性），因此化学银的主要是+1氧化态，反映了随着d轨域填满和稳定，沿过渡系列的氧化态范围越来越有限。
与铜相比，Cu2+与Cu+相比具有更大的水合能 ，这是前者在水溶液和固体中更稳定的原因，尽管后者缺乏稳定的填充d副壳层，银这种效应被其较大的第二游离能量所掩盖。
因此，Ag+是水溶液和固体中的稳定物质，Ag2+在氧化水时稳定性较差。
由于银的尺寸小以及较高的第一游离能（730.8 kJ/mol），大多数银化合物具有显著的共价性。
此外，银的鲍林电负性为1.93，高于铅（1.87），其电子亲和力为125.6 kJ/mol远远高于氢（72.8 kJ/mol），并且比氧的 电子亲和力低一些。
（141.0 kJ/mol）。
由于其完整的d副壳层，其主要+1氧化态的银表现出相对较少的过渡金属的性质，从4到10族，形成相当不稳定的有机金属化合物，形成线性复合物，显示非常低的配位数，如2，形成两性氧化物以及秦特相，如后过渡金属。
与前述过渡金属不同，即使在不存在π-受体配基的情况下，银的+1氧化态也是稳定的。
即使在炙热下，银也不会和空气发生反应，因此和金被炼金术士视为贵金属。
其反应性介于铜（在空气中加热到红热时形成氧化铜（I））和金之间。
与铜一样，银与硫及银的化合物发生反应，在它们存在的情况下，银在空气中失去光泽而形成黑色硫化银（铜形成绿色硫酸盐 ，而金则不反应）。
与铜不同，银金属不会与卤元素反应，除了与氟气形成二氟化物。
虽然银不受非氧化性酸的侵蚀，但金属很容易溶于热的浓硫酸，以及稀硝酸或浓硝酸。
在空气存在下，特别是在过氧化氢存在下，银容易溶解在氰化物的水溶液中。
历史上银器的三种主要变质方式是失去光泽、长期浸入盐水中而形成氯化银 ，以及与硝酸根离子或氧气反应。
一般情况下，氯化银为淡黄色，暴露在光线下则变成紫色，它从工件或硬币的表面稍微突出。
古银中铜的沉淀可用于制造人工制品，因为铜常是银合金的组成部分。
[银金属受强氧化剂如高锰酸钾（KMnO4）和重铬酸钾（K2Cr2O7）的腐蚀，并且在溴化钾（KBr）存在下。
这些化合物用于照相漂白银图像，将其转换为溴化银，可以用硫代硫酸盐固定或重新开发以增强原始图像。
银形成氰化物配位化合物（氰化银），其在过量氰化物离子存在下可溶于水。
氰化银溶液用于银的电镀。
银的常见氧化态 （按共性顺序）：+1（最稳定的状态；例如，硝酸银，AgNO3）；+2（高度氧化；例如，二氟化银，AgF2）；甚至是很少见的+3（极端氧化；例如，四氟合银(III)酸钾，KAgF4）。
+1状态是迄今最常见的状态，其次是易于还原的+2状态。
+3状态需要非常强的氧化剂，例如氟或过二硫酸盐 ，而且有一些银（III）化合物与大气水分和反应并腐蚀玻璃。
实际上，氟化银（III）通常经过银或一氟化银与最强的已知氧化剂二氟化氪反应而获得。
特点：性质稳定，活跃性低氧气相对其他气体能更容易溶解于银。
导热，导电率 在常温常压下是所有金属(不包含合金)中最高不易受化学药品腐蚀（但仍然能被硫、硒、硫化物、硝酸、氢碘酸[