初三最全的化学方程式，归纳如下：■ 碳及其氧化物之间的转化：C + O2 ＝点燃= CO2 CO2+ C =高温= 2CO2C + O2 =点燃= 2CO 【O2 不足】2CO + O2 =点燃= 2CO2■ 实验室制O2 ：2H2O2 =（ MnO2 ）= 2 H2O+ O2↑2KClO3 =△=2KCl + 3O2↑2KMnO4 = △= K2MnO4 + MnO2 + O2↑2H2O =通电= 2 H2↑+ O2↑■ 制取CO2气体：CaCO3 =高温= CaO+ CO2↑ （工业上：煅烧石灰石 ）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室：不用碳酸钠、浓盐酸、稀硫酸制取CO2）● 生石灰、熟石灰：CaO+ H2O == Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O■ 与O2的反应：C + O2 =点燃= CO2S + O2 =点燃= SO24P + 5O2 =点燃= 2P2O53Fe + 2O2 =点燃= Fe3O42Mg + O2 =点燃= 2MgOAl + 2O2 == Al2O3 现象（致密薄膜）2CO + O2 =点燃= 2CO2CH4 + O2 =点燃= H2O + CO2C2H5OH +3 O2 =点燃= 3H2O + 2CO2↑■ 气体溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 同时碳酸分解： H2CO3 == H2O + CO2↑HCl + H2O → 盐酸（HCl） 盐酸是混合物，易挥发；浓盐酸在空气中冒“白雾”。
● 酸雨的形成过程：NO2 + H2O → HNO3SO2 + H2O == H2SO3 （氧化）→ H2SO4● 氨水的形成过程：NH3+ H2O == CH4+ + OHˉ== NH3·H2O同时分解：NH3·H2O == NH3↑ + H2O■ 还原反应：（氧化还原反应）：CO + CuO =△= Cu + CO23CO + Fe2O3 =△= 2Fe + 3CO2H2 + CuO =△= Cu + H2O3H2 + Fe2O3 =△= 2 Fe + 3H2OC + 2CuO =高温= 2Cu + CO2 ↑3C +2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2 ↑■ 置换反应： 单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物1） 活泼金属与酸：（ 实验室制H2 ） 金属 + 酸 → 盐 + H2Mg + 2HCl === Mg Cl2 + H2↑Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑2Al + 6HCl === 2Al Cl3 +3H2↑2Al + 3H2SO4 ==Al2（SO4）3 +3H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑2）活泼金属置换不活泼金属（溶液）：Fe + CuSO4 === Cu+ FeSO4【 注：Fe 在置换反应中生成Fe2+ 离子】 ■ 金属氧化物与酸的反应： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 MgO + H2SO4 ===MgSO4 + H2O■ 非金属氧化物与碱的反应： 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O■ 复分解反应：（酸碱盐之间的反应，均属于复分解反应。
）H2SO4 +2 NaOH==Na2SO4 + 2H2OH2SO4 +BaCl2==BaSO4 + 2HCl2 NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl2 AgNO3+CuCl2==2AgCl ↓+Cu(NO3)2这里集中了初三几乎所有的方程式，请同学们理解掌握。