生活中我们常用的，防止铁生锈的一种重要的方法就是镀锌，那镀锌层为什么能很好的防锈呢？首先，我们来认识一下锌元素本身。
镀锌管锌是一种蓝白色金属，原子序数为30，熔点419.58℃，在907℃时会变成蒸汽，锌的硬度490Mpa。
在常温下很脆，但在100-150℃时却有很好的延展性。
锌在空气中会形成一层很薄的氧化膜，或很薄的碱式碳酸锌膜，这种薄膜可以防止锌层被进一步氧化。
镀锌板锌是一种很活泼的两性金属，既能溶于酸也能溶于碱，化合价为2。
既然锌是两性金属，那么它是如何保护钢铁不生锈，又怎能防止它自身不生锈呢？原来这种防锈的奥妙在于钢铁件与镀锌层之间形成了微电池。
镀锌丝首先，镀锌层是镀在钢铁表面的，这时大气中腐蚀性气体形成的液体（碳酸等）只与锌接触，并与锌发生电化学反应。
发生电化学反应的锌被腐蚀，当锌镀层被腐蚀干净后，便开始对铁表面进行腐蚀，这时锌镀层的防护作用结束。
所以说，锌镀层的厚度是防止铁生锈的重要参数。
当锌镀层中存在孔隙或缺陷时，大气中的酸性水溶液会顺着这个孔隙或缺陷进入钢铁与锌层的交界处。
这时锌-铁-酸性溶液三者便形成了一个完整的微电池。
在这个微电池中，锌比铁更活泼，所以形成这个微电池的正极，铁形成负极。
因此，在酸性溶液环境下，便发生了电化学反应。
在锌层表面发生了阳极溶解现象：锌失去了2个电子而变成了锌离子。
失去的2个电子跑到了铁的表面，被铁表面的电解液中的氢离子得到，氢离子变成了氢气。
在这个过程中，锌被溶解变成了锌离子，而铁表面除了有氢离子发生反应外，并没有发生其他反应。
这一氧化还原反应一直进行到铁表面上锌层被溶解完毕才停止。
在这期间铁一直都没有受到腐蚀。
这种方法称为阳极保护。
当在某点锌层完全溶解后，金属表面的酸性物质就会与裸露出来的铁、碳形成新的微电池，开始了铁的腐蚀过程。
由上述的讲解可知，锌镀层主要是通过牺牲自己来保护铁不生锈的。