第一章《原子结构与性质》考点一：原子核外电子排布1．排布规律(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态不同的电子。
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
2．表示方法：①原子结构示意图；②电子式；③电子排布式；④电子排布图；⑤价电子排布式。
要求会写1至36号元素的核外电子排布，特别是第四周期的过渡金属。
(1)电子排布式：按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例（全空、半充满、全充满时相对稳定，如24Cr 、29Cu 。
。
）如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(2)简化电子排布式：“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。
如：Cu：[Ar]3d104s1(3)电子排布图：用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。
如S：