矿业e家 （本文约2597字，阅读需要8分钟） 铜是人类最早使用的金属之一。
早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、工具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。
1理化性质 铜是一种过渡元素，铜化学符号Cu，英文copper，原子序数29，相对原子质量63.5，原子半径：186pm，电子层分布：2-8-18-1。
铜有29个同位素，Cu63和Cu65很稳定，它们的自旋量子数都为3/2。
图1元素周期表 纯铜表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。
铜延展性好，导热性和导电性高。
纯铜的密度8.92克/立方厘米，熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。
铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜。
在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿（碱式碳酸铜），铜绿可防止金属进一步腐蚀。
铜板铜金属有一些优良的性质，在生产和生活中应用广泛。
铜的性质及用途2铜的形成及地壳含量 元素的结合能越大，表示原子核越稳定，铁56的比结合能是所有原子中最大的，所以铁56是最稳定的原子，比铁更高的元素叫做超重元素。
比铁低的元素由恒星的核聚变产生，比如现在太阳中的核聚变就是氢变成了氦，并释放出大量能量，但此过程到铁为止，再往后就从放热变成了吸收能量，导致链式聚变反应不能继续。
根据研究，超重元素起源于超新星爆发，大质量恒星在超新星爆发时，能达到100亿度以上的温度，此时快中子密度极高，于是铁元素在超新星爆发中进行快中子俘获过程，可以生成大量的超重元素；或者在双中子星合并事件中，中子溃散后不久会衰变为质子，也能形成大量的超重元素。
铜也形成于这些事件，并在恒星的衰老和死亡后抛射出去，飘荡在太空中，重新组合成星体或者被星体捕获，地球上的铜就是这样来的。
元素丰度，即元素的相对含量﹐是指研究体系中被研究元素的相对含量，用重量百分比表示，地壳元素丰度又称为克拉克值。
铜在地壳中的含量约为0.01%，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到3%～5%。
自然界中的铜，多数以化合物即铜矿石存在。
3铜的化合物3.1氧化态为+Ι的化合物（1）氧化物 Cu2O在高温加热的的时候，不仅Cu+与碱直接反应，Cu与O2直接反应，此外，还能够非常方便的根据糖还原Cu(?)盐的碱性溶液制得。
Cu2O属于共价型化合物，呈弱碱性，对热非常稳定，在1508K也不会发生分解，不溶于水，属于有毒物质，有着半导体性质，经常使用其与铜来对亚铜整流器进行制作。
而在对玻璃与搪瓷进行制作时通常被作为红色颜料，同时还能够作为船底漆。
（2）硫化亚铜 其属于难溶的黑色物质，将H2S通入Cu(I)盐溶液内，或者是根据大量的铜与硫直接加热制得。
在硫酸铜溶液内，加入Na2S2O3溶液共热也可以生成Cu2S沉淀。
3.2氧化态为+Ⅱ的氧化物（1）氧化物与氢氧化物 铜放置在氧气或者是空气中，经过长时间加热，或是把氢氧化铜热分解，都能够制得黑色的氧化铜。
氧化铜属于碱性氧化物，不能够溶于水但可以溶于酸，有很高的热稳定性，大于1273K的时候，才会分解成Cu2O与O2，在高温中容易被H2、C、NH3等还原成铜。
（2）卤化铜 除了碘化铜，任何卤化铜都能够使用氧化铜与氢卤酸反应制得。
在这之中氯化铜最为关键，氯化铜溶液浓度不一样，颜色也有一定差异，在较浓的溶液中CuCl2呈黄绿色，而在稀溶液中呈蓝色，在两者共存的情况下呈绿色。
（3）硫酸铜 其水合物CuSO4·5H2O也称之为蓝帆与胆矾，可以使用热浓硫酸将铜溶解，或是当氧气存在时候，利用稀热硫酸和铜反应制得[1]。
天然的铜的化合物是铜金属的重要