第三单元 课题一 分子和原子1.构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒①、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质②、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质③、由离子构成的物质：氯化钠2.分子的性质：⑴质量、体积都很小；⑵分子在不断地运动。
温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4.原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子5.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
课题二 原子的结构原子的结构2、原子中：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数3、原子不显电性：原子核内质子数与电子数数量相等，电性相反，相互抵消氢原子不含中子4、原子核外电子分层排布：（共七层）第一层最多排2个（离核最近），第二层最多排8个，最外层最多排8个。
5、原子结构示意图：原子结构示意图6、前18号原子结构示意图前18号原子结构示意图7、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素： 一般最外层电子数＜4 不稳定，容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数≥4 不稳定，容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 稳定结构， 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定（最外层电子数相等，化学性质相似）8、离子：带电的原子或原子团9、分类： 阳离子：带正电荷的离子 例：钠离子（Na+） 镁离子(Mg2+)阴离子：带负电荷的离子 例：氯离子(Cl-) 氧离子 (O2-)注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
10、表示方法：在元素符号右上角标明电荷数和电性，数字在前，符号在后。
数字为1时，必须省略不写。
例：Fe3+ Al3+ H+ Cl -11、离子符号表示的意义：表示一个某离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
例如： Fe3+ ：表示一个铁离子；表示带三个正电荷的铁离子12、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
例如： Al3+ 中数字3的意义 ：表示一个铝离子带三个正电荷13、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数14、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：2 Na＋15、相对原子质量（A r）：（1）相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数（2）相对原子质量的单位：1课题三 元素定义：元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
2、决定元素种类的是质子数（质子数相等，为同一种元素；质子数不同，为不同种元素）3、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定（最外层电子数相等，化学性质相似）4、元素的分类： 金属元素（金字旁） 例如： 钠、镁、钙、铁非金属元素（气字头或石字旁）例如： 氢、氮、硫、磷稀有气体元素 氦、氖、氩、氪、氙5、物品上的补钙、补铁，补锌等一律指的是“元素”6、地壳中的元素含量（由高到低）：氧O >硅 Si > 铝 Al > 铁 Fe7、常见的元素符号常见的元素符号8、元素符号的意义：①表示某种元素 ②表示一个某原子。
（如果由原子直接构成物质）还表示这种物质例如： Fe ：表示铁元素；表示一个铁原子；还表示铁这种物质H ：表示氢元素；表示一个氢原子9、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：“2H”只表示2个氢原子。
10、元素符号前面的数字的含义：表示原子的个数。
例如：6N：6表示6个氮原子。
11、元素周期表：7个周期16个族（7个横行18个纵行）元素周期表有7个橫行，18个纵行。
每一个橫行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
12、周期数=电子层数 （第几周期就有几个电子层）13、元素周期表信息示意图（A为元素符号）元素周期表信息示意图14、对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=核外电子数