知识归纳一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
（全部变质：Na2CO3；部分变质：Na2CO3、NaOH）1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
原理：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
无明显现象，说明未变质。
注意：酸一定要足量或过量！原理：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明已变质。
原理：Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+ 2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者硝酸钡溶液) ，如果产生白色沉淀，说明已变质。
原理：Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【还可以加入：MgCl2（产生白色沉淀）、CuCl2（产生蓝色沉淀）、FeCl3（产生红褐色沉淀）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钡，因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+ 2NaOH4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钡溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
原理：Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应；②不能用氯化钡等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。
)二、氧化钙和氢氧化钙的变质（1）变质的原因氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙。
原理：CaO +H2O =Ca(OH)2氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
原理：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O（2）检验变质后物质存在的方法：氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。
氢氧化钙：（1）取变质后物质溶于水，向上层清液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。
（2）取变质后物质溶于水，向上层清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。
原理：CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ H2O + CO2↑【特殊强调】：有氧化钙存在的情况下，初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。
因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检验。
例题解析某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。
【提示：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2】（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g。
（2）8.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（3）通入m3g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为多少？（精确到 0.1%）。
（4）若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果（选填“有”或“没有”）影响。
原因是 。
里面发生什么事了？也让我看看【答案】（1）4.4；（2）0.6g；（3）7.9%；（4）没有；氢氧化钙溶液中溶质被消耗，未溶解的氢氧化钙会继续溶解，继续与二氧化碳反应。
【解析】(1)由图可知，Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 4.4g。
(2)设8.0g样品中Ca（OH）2质量为x，生成碳酸钙的质量为y。
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44 74 1004.4g x yx＝7.4g，y＝10g样品中CaCO3的质量为8.0g﹣7.4g＝0.6g。
即m2＝10g+0.6g＝10.6g(3)设与10.6g CaCO3 反应的CO2质量为m，生成Ca（HCO3）2的质量为n。
CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2100 44 16210.6g m nm≈4.7g，n≈17.2g溶液中生成物的溶质的质量分数为×100%≈7.9%。
(4)氢氧化钙溶液中溶质被消耗，未溶解的氢氧化钙会继续溶解，继续与二氧化碳反应。
所以所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
