今天给大家复习的是初中化学溶液这一章的重点知识，溶液以及溶解度一直都是中考的热门考点，计算题中也有涉及，因此这里的概念以及关系一定要清楚，赶紧来看今天的汇总吧！同学们有任何学习上的问题以及想要学习的知识一定要留言哦~一.溶液的形成°溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意：①溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积 +溶剂的体积④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）°溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体，液体为溶剂（2）液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂（如：碘酒——碘的酒精溶液）°饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。
在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二.溶解度°固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
#四要素#①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。
°气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）°混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）。